دانلود کتاب Aufgaben zur Physikalischen Chemie mit Rechenweg und Lösungen: In Anlehnung an Moore/Hummel, Physikalische Chemie, 4. Auflage, 1986

فهرست مطالب :

Vorwort\nEinführung\nListe der wichtigsten physikalisch-chemischen Symbole\n1 Zustand fluider Systeme\n1.1 Herleitung und Anwendung der Zustandsgieichung für ideale Gase\n1.2 Reduzierte Zustandsgleichungen\n1.3 Die Virialgleichung als verallgemeinerte Zustandsgleichung\n2 I. Hauptsatz: Volumenarbeit, Thermochemie\n2.1 Arbeitsverrichtung bei reversibler Expansion eines realen Gases\n2.2 Heßscher Satz; Kirchhoffscher Satz\n3 II. und III. Hauptsatz: Thermodynamische Potentiale, Entropie und Temperatur\n3.1 Reversible Kreisprozesse, dargestellt durch Adiabaten, Isothermen, Isobaren, Isochoren\n3.2 Isochoren und Isobaren im (S, In T)-Diagramm\n3.3 Wirkungsgrad einer Maschine mit reversiblem Kreisprozeß\n3.4 Berechnung von Zustandsänderungen für reversible und irreversible Prozesse\n3.5 Legendre-Transformationen\n3.6 Partielle Ableitungen in allgemeiner Ausführung\n3.7 Partielle Ableitungen in spezieller Ausführung\n3.8 Zustandsgrößen im magnetischen Feld; adiabatische Entmagnetisierung\n4 Kinetische Theorie der Gase\n4.1 Berechnung von Molekeldurchmessern\n4.2 Berechnung von Molekelgeschwindigkeiten\n4.3 Berechnung von Stoßhäufigkeiten\n4.4 Mittlere freie Weglängen\n4.5 Maxwellsche Verteilung der Molekelgeschwindigkeiten\n4.6 Energieverteilung bei Gasmolekeln\n5 Statistische Mechanik, Zustandssummen\n5.1 Allgemeine Herleitung thermodynamischer Größen aus der Zustandssumme\n5.2 Zustandssummen für Halogen-Atome und -Molekeln\n5.3 Rotationszustandssummen für nichtlineare Molekeln\n5.4 Elektronen-Zustandssummen für einen verzerrten oktaedrischen Komplex\n6 Phasengleichgewichte\n6.1 Freie Enthalpie als Funktion von T und P; Herleitung der Clausius-Clapeyronschen Gleichung\n6.2 Anwendung der Gleichung von Clausius-Clapeyron\n7 Lösungen\n7.1 Anwendungen des Raoultschen Gesetzes\n7.2 Eutektische Diagramme, Peritektikum\n7.3 Phasendiagramm eines ternären Systems\n8 Chemische Gleichgewichte\n8.1 Bestimmung der Gleichgewichtskonstanten K: Kirchhoffscher Satz und Gibbs-Helmholtzsche Gleichung\n8.2 Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten\n8.3 Statistische Berechnung der Gleichgewichtskonstanten\n8.4 Fugazitätskoeffizienten für Gase mit verschiedenen Zustandsgleichungen; Enthalpiedifferenz zwischen realen und idealen Gasen\n9 Reaktionskinetik\n9.1 Umkehrbare Reaktionen erster Ordnung\n9.2 Reaktionen n-ter Ordnung\n9.3 Unimolekulare Reaktionen\n10 Elektrolytische Dissoziation, Ionen\n10.1 Das elektrochemische Äquivalent, Coulometrie\n10.2 Elektrolytische Leitfähigkeit, starke und schwache Elektrolyte\n10.3 Ionenprodukt des Wassers\n10.4 Hydrolyse von Salzen\n10.5 Überführungszahlen, Beweglichkeiten und Geschwindigkeiten von Ionen\n11 Grenzflächenphänomene\n11.1 Kapillaraszension\n11.2 Dampfdruck von Tröpfchen\n11.3 Oberflächenadsorption\n12 Elektrochemie II: Elektroden und Zellen\n12.1 Elektrolyse\n12.2 EMK-Messung Kirchhoffscher Satz\n12.3 Elektroden 2. Art\n12.4 Chemisches Gleichgewicht, Löslichkeitsprodukt\n13 Elektromagnetische und Teilchenstrahlung, Atomspektren\n13.1 Rayleigh-Jeanssches Strahlungsgesetz\n13.2 Photoelektrischer Effekt\n13.3 Der Franck-Hertz-Versuch\n13.4 Strahlungsgesetze\n13.5 Anwendung der Unschärferelation auf die Berechnung der Grundzustände von Ein- und Zweielektronensystemen\n14 Quantenmechanik und Atomstruktur\n14.1 Berechnung der Energieniveaus des Wasserstoffatoms\n14.2 Vektormodell des Atoms, Russell-Saunders-Kopplung\n14.3 Anwendung der Variationsmethode auf die Berechnung der Grundzustände von Zweielektronensystemen sowie des harmonischen Oszillators\n15 Die chemische Bindung\n15.1 Molekelorbitale für homonukleare zweiatomige Molekeln\n15.2 Das Gillespie-Nyholm-Prinzip\n15.3 Magnetische Eigenschaften und Ligandenfeldtheorie\n16 Symmetrie und Gruppentheorie\n16.1 Molekelsymmetrie und Punktgruppen; Kristallklassen\n16.2 Punktgruppen und physikalische Eigenschaften\nErgänzungsaufgaben: Molekelsymmetrie, Punktgruppen, Kristallklassen\n17 Molekelspektroskopie\n17.1 Übergangswahrscheinlichkeiten\n17.2 Rotationsspektren\n17.3 Rotationsschwingungsspektren\n17.4 Symmetrie und Normalschwingungen\n17.5 Anharmonischer Oszillator und Anharmonizitätskonstanten\nErgänzungsaufgaben: Molekelspektroskopie\n18 Photochemie\n18.1 Absorptionsgesetze, Quanten- und Bindungsenergie\n18.2 Aktinometrie\n18.3 Photochemische Reaktionen\n19 Strahlenchemie\n19.1 Ionisierung von Gasen und Flüssigkeiten\n19.2 Strahlenchemische Dosimetrie\n19.3 Das hydratisierte Elektron\n20 Kernparamagnetismus\n20.1 Synthese und Analyse von Kernresonanzspektren\n20.2 Boltzmann-Verteilung und Kernparamagnetismus\n20.3 Kernresonanzspektroskopische Mikrostrukturanalyse des Polyvinylchlorids; Thermodynamik des Kettenwachstums\n21 Der feste Zustand\n21.1 Das Einsteinsche Modell für ein Kristallgitter\n21.2 Das Debyesche Modell für ein Kristallgitter\n21.3 Röntgenstrukturanalyse\n22 Der flüssige Zustand\n22.1 Viskosität\n22.2 Dipolmomente und dielektrische Polarisation\n23 Polymere\n23.1 Bestimmung der mittleren Molmasse von Polymeren\n23.2 Bestimmung des Kristallinitätsgrades\n23.3 NMR-spektroskopische Bestimmung der Stereoregularität von Polymeren am Beispiel eines Poly(i-butylen-alt-maleinsäureanhydrid)\n24 Internationale physikalische Einheiten (Auszug), Konstanten und Umrechnungsfaktoren\nSachregister\nPeriodensystem der Elemente